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高中化學競賽有機化學知識點總結 高中化學競賽有機化學知識點匯總
日期:2023-03-03 02:35:02    编辑:网络投稿    来源:互联网
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      高中的化學的競賽是很多有趣的,也很受學生喜愛。在比賽的是試題中,有機化學是一個比較重要知識點,這個知識點你掌握了嗎?下面是百分網小編為大家整理的高中化學重要知識點,希望對大家有用!

    高中化學競賽有機化學知識點

      高中化學有機化學知識

      1.需水浴加熱的反應有:

      (1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

      (5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

      凡是在不高于100℃的條件下反應,均可用水浴加熱,其優點:溫度變化平穩,不會大起大落,有利于反應的進行。

      2.需用溫度計的實驗有:

      (1)、實驗室制乙烯(170℃) (2)、蒸餾 (3)、固體溶解度的測定

      (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和熱的測定

      (6)制硝基苯(50-60℃)

      〔說明〕:(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

      3.能與Na反應的有機物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

      4.能發生銀鏡反應的物質有:

      醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

      5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有:

      (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

      (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

      (3)含有醛基的化合物

      (4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

      6.能使溴水褪色的物質有:

      (1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

      (2)苯酚等酚類物質(取代)

      (3)含醛基物質(氧化)

      (4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

      (5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

      (6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

      7.密度比水大的液體有機物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

      8、密度比水小的液體有機物有:烴、大多數酯、一氯烷烴。

      9.能發生水解反應的物質有

      鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

      10.不溶于水的有機物有:

      烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

      11.常溫下為氣體的有機物有:

      分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

      12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有:

      苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

      13.能被氧化的物質有:

      含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

      大多數有機物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。

      14.顯酸性的有機物有:含有酚羥基和羧基的化合物。

      15.能使蛋白質變性的物質有:強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

      16.既能與酸又能與堿反應的有機物:具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

      17.能與NaOH溶液發生反應的有機物:

      (1)酚:

      (2)羧酸:

      (3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)

      (4)酯:(水解,不加熱反應慢,加熱反應快)

      (5)蛋白質(水解)

      18、有明顯顏色變化的有機反應:

      1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

      2.KMnO4酸性溶液的褪色;

      3.溴水的褪色;

      4.淀粉遇碘單質變藍色。

      5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)

      高中化學必背知識點

      1、常溫常壓下為氣態的有機物:

      1~4個碳原子的烴,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

      2、在水中的溶解度:

      碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水,但高于65℃任意比互溶。

      3、有機物的密度

      所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

      4、能使溴水反應褪色的有機物有:

      烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的'有機物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

      5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物:

      烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

      6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質:

      烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

      7、無同分異構體的有機物是:

      烷烴:CH4、C2H6、C3H8;烯烴:C2H4;炔烴:C2H2;氯代烴:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。

      8、屬于取代反應范疇的有:

      鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如:乙醇分子間脫水)等。

      9、能與氫氣發生加成反應的物質:

      烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

      10、能發生水解的物質:

      金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

      11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質:醇、酚、羧酸。

      12、能發生縮聚反應的物質:

      苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

      13、需要水浴加熱的實驗:

      制硝基苯(—NO2,60℃)、制苯磺酸(—SO3H,80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

      14、光照條件下能發生反應的:

      烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。

      15、常用有機鑒別試劑:

      新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

      16、最簡式為CH的有機物:

      乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物:甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

      17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的):

      醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

      18、常見的官能團及名稱:

      —X(鹵原子:氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

      19、常見有機物的通式:

      烷烴:CnH2n+2;

      烯烴與環烷烴:CnH2n;

      炔烴與二烯烴:CnH2n-2;

      苯的同系物:CnH2n-6;

      飽和一元鹵代烴:CnH2n+1X;

      飽和一元醇:CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

      苯酚及同系物:CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

      醛:CnH2nO或CnH2n+1CHO;

      酸:CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

      酯:CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

      高中化學考點知識點

      1、溶解性規律——見溶解性表;

      2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

      甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

      酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

      石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

      3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

      陰極(奪電子的能力):

      Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+

      陽極(失電子的能力):

      S2- >I->Br–>Cl- >OH- >含氧酸根

      注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

      4、雙水解離子方程式的書寫:

      (1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物;

      (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

      例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:

      3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

      5、寫電解總反應方程式的方法:

      (1)分析:反應物、生成物是什么;

      (2)配平。

      例:電解KCl溶液:2KCl +2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

      6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:

      (1)按電子得失寫出二個半反應式;

      (2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);

      (3)使二邊的原子數、電荷數相等。

      例:蓄電池內的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

      寫出二個半反應:

      Pb –2e-→PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4

      分析:在酸性環境中,補滿其它原子。應為:

      負極:Pb + SO42--2e- = PbSO4

      正極:PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O

      注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉,為:

      陰極:PbSO4 +2e- =Pb + SO42-

      陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-

      7、在解計算題中常用到的恒等:

      原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,

      用到的方法有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

      (非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應:電子守恒用得多)

      8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小。

      9、晶體的熔點:

      原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有:Si、SiC 、SiO2和金剛石。

      原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的:金剛石> SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O)。

      10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。

      11、膠體的帶電:

      一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

      12、氧化性:

      MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

      例:I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI

      13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

      14、能形成氫鍵的物質:H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH。

      15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

      16、離子是否共存:

      (1)是否有沉淀生成、氣體放出;

      (2)是否有弱電解質生成;

      (3)是否發生氧化還原反應;

      (4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

      (5)是否發生雙水解。

      17、地殼中:含量最多的金屬元素是Al,含量最多的非金屬元素是O,HClO4(高氯酸)是最強的酸

      18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9℃),;熔點最高的是W(鎢3410℃);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

      19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

      20、有機酸酸性的強弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

      21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質。

      例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

      22、取代反應包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

      23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

      24、可使溴水褪色的物質如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發生氧化褪色、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

      25、能發生銀鏡反應的有:

      醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應) 計算時的關系式一般為:-CHO ——2Ag

      注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊:HCHO ——4Ag↓+ H2CO3

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