高一化學寒假作業2016
寒假期間，你按時完成了寒假作業了嗎?下面yjbys為大家整理了高一的化學寒假作業，希望大家喜歡!
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共16分)
1.在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色.將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現血紅色.以下結論不正確的是
A.該灰黑色粉末作抗氧化劑
B.該灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原來裝有鐵粉
D.小袋中原來裝有Fe2O3
2.人的胃液是一種強酸性液體，pH在0.9～1.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃液過多的胃藥的主要成分.目前這種胃藥已不常用，原因主要是
A.長期攝人鋁元素不利于人體健康
B.它不能中和胃液
C.它不易溶于胃液
D.它的療效太差
3.向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是
A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO3-
4.將一小粒鈉投入下列溶液中，能產生氣體和沉淀的是
A.NaCl B.BaCl2 C.H2SO4 D.CuCl2
5.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現象是
A.有白色沉淀生成
B.有紅棕色沉淀生成
C.沒有沉淀生成
D.既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產生
6.下列關于“焰色反應”的理解正確的是
A.只有金屬單質才有焰色反應
B.只有金屬化合物才有焰色反應
C.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應
D.只有金屬離子才有焰色反應
7.用下列材料制成的容器中，不能用來裝運濃H2SO4或濃HNO3的是
A.銅 B.鐵 C.陶瓷 D.鋁
8.分別與FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合時產生的現象各不相同的是
A.鹽酸 B.氨水 C.氯化鋇溶液 D. 硫酸鈉溶液
二、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分)
9.相同條件下將干燥的88g CO2通過裝有Na2O2的干燥管后，氣體質量變為60g，則反應后的氣體中CO2的質量為( )
A.24g B.34g C.44g D.54g
10.某溶液由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是( )
A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Al3+
C.Fe3+、Al3+ D.Fe2+、Fe3+
11.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5︰6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是( )
A.甲、乙中都是鋁過量
B.甲中鋁過量、乙中堿過量
C.甲中酸過量、乙中鋁過量
D.甲中酸過量、乙中堿過量
12.將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液(其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和)，直至過量，下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關系示意圖中正確的是( )
13.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是( )
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂
14.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法中正確的是( )
A.殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+
D.殘余固體全部是銅
15.某化學研究性學習小組為確定某化工廢液的成分，進行了如下實驗操作：向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時有白色沉淀生成.過濾后，向濾液中加入過量氨水使溶液呈堿性時，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成.則該廢液中可能含有的離子是( )
A.Ag+、Ca2+、Mg2+ B.AlO2-、Ba2+、Mg2+
C.Ag+、Mg2+、Na+ D.Ag+、Na+、Ba2+
16.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)，下列分析推理不正確的是( )
50mL 鹽酸 50mL 鹽酸 50mL 鹽酸
m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g
V(CO2) 2.24L 3.36L 3.36L
A.鹽酸的物質的量濃度為3.0mol•L-1
B.根據表中數據可計算出混合物中NaHCO3的質量分數
C.加入混合物9.2g時鹽酸過量
D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應
17.現有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液，若使鋁完全轉化為Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物質的量之和最小的是( )
A.4mol B.6mol C.8mol D.16mol
18.完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol/L的鹽酸500mL.若灼燒相同質量的上述混合物，能得到氧化銅的質量為( )
A.40g B.30g C.20g D.16g
三、填空題(10分)，
19.Na2O是 色固體，與水反應的.化學方程式為 ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑,不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因為 。新 課 標第 一 網
20.金屬鐵分別與單質Cl2和Br2反應可制得無水氯化鐵和溴化鐵，也可生成Fe3Cl8、Fe3Br8，他們可以看作是氯化物或溴化物用化學表示為FeCl3•2FeCl3、FeBr2•2FeBr3，當把鐵粉和碘粉混合一起研磨時，生成相當于Fe3I8的產物，則在此產物中鐵的化合價是_______，若把改寫成常見碘化物的形式，其化學式為___________.
四、實驗題
21.(9分)下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白： 这里有更多你想看的
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