初三化學方程式總結及現象整理

　　總結是對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究的`書面材料，它可以幫助我們有尋找學習和工作中的規律，為此要我們寫一份總結。那么如何把總結寫出新花樣呢？下面是小編收集整理的初三化學方程式總結及現象整理，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　一． 物質與氧氣的反應：

　　（1）單質與氧氣的反應：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

　　3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co

　　（2）化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

　　12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

　　二．幾個分解反應：

　　13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

　　14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

　　15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

　　16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

　　17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

　　18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑

　　三．幾個氧化還原反應：

　　19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o

　　20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

　　21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

　　23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

　　四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

　　27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

　　28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

　　29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

　　30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

　　31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

　　32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

　　33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

　　（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu

　　35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu

　　36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

　　（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

　　38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

　　39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

　　40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

　　41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

　　42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

　　（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

　　44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

　　45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

　　46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

　　（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48．鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

　　54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 +

　　2koh ==== k2so4 + 2h2o

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

　　58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

　　（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

　　60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

　　61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

　　62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

　　（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

　　66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

　　67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

　　（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

　　71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

　　五．其它反應：

　　72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

　　73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

　　74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

　　75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

　　76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso45h2o 加熱 cuso4 + 5h2o

　　77．無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso45h2o

【初三化學方程式總結及現象整理】相關文章：

關于初三化學知識整理11-01

初三化學知識點整理10-22

初三化學《化學方程式復習課》教學反思06-20

初三化學單元知識點框架的整理10-18

初三化學知識總結07-23

初二暑假作業及答案整理總結09-20

初三化學復習策略及方法匯總08-01

完整中藥化學整理及習題01-25

初三化學知識總結參考10-19

問路英語單詞及句型整理12-05

• 上一篇：高考化學有機必考知識點 化學高考必背知識點有機
• 下一篇：返回列表