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高考化學有機必考知識點 化學高考必背知識點有機
日期:2023-02-23 02:38:48    编辑:网络投稿    来源:网络资源
高考化學必備的有機知識點總結  學生在準備化學高考的時候,應對以前所學化學知識進行系統化、條理化、網絡化、規律化的總結,有機化學部分的知識點十分重要,要復習到位。下面
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  • 高考化學必備的有機知識點總結

      學生在準備化學高考的時候,應對以前所學化學知識進行系統化、條理化、網絡化、規律化的總結,有機化學部分的知識點十分重要,要復習到位。下面是百分網小編為大家整理的高考化學重要知識,希望對大家有用!

    高考化學必備的有機知識點總結

      高考化學有機知識

      一、有機物的溶解性

      (1)難溶于水的有:各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。

      (2)易溶于水的有:低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

      (3)具有特殊溶解性的:

      ① 乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無機物,又能溶解許多有機物,所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應的溶劑,使參加反應的有機物和無機物均能溶解,增大接觸面積,提高反應速率。

      例如,在油脂的皂化反應中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸,加快反應速率,提高反應限度。

      ② 苯酚:室溫下,在水中的溶解度是9.3g(屬可溶),易溶于乙醇等有機溶劑,當溫度高于65℃時,能與水混溶,冷卻后分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

      ③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶,同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸,溶解吸收揮發出的乙醇,便于聞到乙酸乙酯的香味。

      ④ 有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解.高中化學有機知識點度減小,會析出(即鹽析,皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中,蛋白質的溶解度反而增大。

      ⑤ 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑,而體型則難溶于有機溶劑。

      ⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成絳藍色

      二、能使溴水褪色的有機物

      (1)烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴與溴水發生加成反應而使溴水褪色

      (2)含有醛基的有機化合物與溴水發生氧化還原反應而使溴水褪色

      (3)跟苯酚等有機物發生取代反應而使溴水褪色

      (4)汽油、苯和苯的同系物、四氯化碳、己烷等與溴水混合時,能 通過萃取使溴水中的溴進入有機溶劑層而使溴水褪色, 但這是物理變化。

      三、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物

      (1)分子中含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的不飽和有機物能被酸性高錳 酸鉀溶液氧化,從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

      (2)苯環上的側鏈(如—CH3、—CH2CH3 等)能被酸性高錳酸鉀溶 液氧化為羧基(—COOH) ,從而使酸性高錳酸鉀褪色。

      (3)含有醇羥基、酚羥基、醛基等的有機化合物也能被酸性高錳酸 鉀溶液氧化,從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

      高考化學易混知識

      1、羥基易混知識點

      羥基不是是氫氧根,看上去都是OH組成的一個整體,其實,羥基是一個基團,它只是物質結構的一部分,不會電離出來。而氫氧根是一個原子團,是一個陰離子,它或強或弱都能電離出來。所以,羥基不等于氫氧根。

      例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來,因此這里叫氫氧根。

      2、Fe3+離子易混知識點

      眾所周知,FeCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿,它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,黃色將褪去。

      3、AgOH易混知識點

      我發現不少人都這么說,其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解,其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差,室溫就能分解,所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作,是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

      4、多元含氧酸易混知識點

      多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結構中有多少個羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個H,好像是三元酸,但是它的結構中,是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的,而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

      5、多元酸式鹽溶液易混知識點

      表面上看,“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦,其實不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論,當其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當電離程度小于水解程度時, 則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽,因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出H+的'能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3),則溶液呈酸性。

      6、硫酸易混知識點

      H2SO4有強氧化性,這么說就不對,只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現在整體的分子上,H2SO4中的S+6易得到電子,所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強,和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹,前面加上“濃”字。

      7、鹽酸和氯化氫易混知識點

      看上去,兩者的化學式都相同,可能會產生誤會,鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物,是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物,兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸,氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

      高中化學基礎知識

      電解池

      一、電解原理

      1、電解池:把電能轉化為化學能的裝置也叫電解槽

      2、電解:電流(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發的)的過程

      3、放電:當離子到達電極時,失去或獲得電子,發生氧化還原反應的過程

      4、電子流向:

      (電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質溶液—(電解池)陽極—(電源)正極

      5、電極名稱及反應:

      陽極:與直流電源的正極相連的電極,發生氧化反應

      陰極:與直流電源的負極相連的電極,發生還原反應

      6、電解CuCl2溶液的電極反應:

      陽極:2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

      陰極:Cu2++2e-=Cu(還原)

      總反應式:CuCl2=Cu+Cl2↑

      7、電解本質:電解質溶液的導電過程,就是電解質溶液的電解過程

      規律總結:金屬最怕做陽極,做了陽極就溶解,做了陰極被保護。

      放電順序:

      陽離子放電順序:

      Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

      陰離子的放電順序:

      是惰性電極時:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

      只要是水溶液H,OH以后的離子均作廢,永遠不放電。是活性電極時:電極本身溶解放電

      注意先要看電極材料,是惰性電極還是活性電極,若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬,則陽極反應為電極材料失去電子,變成離子進入溶液;若為惰性材料,則根據陰陽離子的放電順序,依據陽氧陰還的規律來書寫電極反應式。

      電解質水溶液點解產物的規律:

    類型

    電極反應特點

    實例

    電解對象

    電解質濃度

    pH

    電解質溶液復原

    分解電解質型

    電解質電離出的陰陽離子分別在兩極放電

    HCl

    電解質

    減小

    增大

    HCl

    CuCl2

    ---

    CuCl2

    放H2生成堿型

    陰極:水放H2生堿

    陽極:電解質陰離子放電

    NaCl

    電解質和水

    生成新電解質

    增大

    HCl

    放氧生酸型

    陰極:電解質陽離子放電

    陽極:水放O2生酸

    CuSO4

    電解質和水

    生成新電解質

    減小

    氧化銅

    電解水型

    陰極:

    4H++ 4e-== 2H2↑

    陽極:

    4OH-- 4e-= O2↑+ 2H2O

    NaOH

    增大

    增大

    H2SO4

    減小

    Na2SO4

    不變

      上述四種類型電解質分類:

      (1)電解水型:含氧酸,強堿,活潑金屬含氧酸鹽

      (2)電解電解質型:無氧酸,不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)

      (3)放氫生堿型:活潑金屬的無氧酸鹽

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