化學實驗簡答題的答題技巧參考

　　化學實驗簡答題的答題技巧

　　各科成績的提高是同學們提高總體學習成績的重要途徑，大家一定要在平時的練習中不斷積累，小編為大家整理了化學實驗簡答題的答題技巧，希望同學們牢牢掌握，不斷取得進步!

　　1. 了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。

　　2. 掌握化學實驗的基本操作。

　　3. 掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑，儀器，反應原理和收集方法)綜合合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質，無機離子)進行分離，提純和鑒別。

　　4. 掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗。根據實驗現象，觀察，記錄，分析或處理數據，得出正確結論。

　　5. 根據實驗試題要求，設計基本實驗方案。

　　6. 能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

　　本文就是為大家整理的化學實驗簡答題的答題技巧，希望能為大家的學習帶來幫助，不斷進步，取得優異的成績。

　　等效平衡

　　一. 教學內容：等效平衡

　　二. 教學目標：

　　掌握等效平衡的基本原理及計算

　　三. 教學重點、難點

　　等效平衡的基本原理及計算方法

　　四. 教學過程：

　　等效平衡：

　　相同條件下，同一可逆反應體系中，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何物質的百分含量（濃度、質量分數、體積分數等）都保持不變的平衡互稱等效平衡。

　　判斷方法：使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質的數量是否相當。

　　在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應，起始時加入物質的物質的量不同，達平衡時的狀態規律如下：

　　2HI的反應前后氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質的反應，只要方程式的另一邊的幾種反應物質的物質的量與方程式的系數成正比，無論加入多少量的生成物（在方程式的這一側只有這種物質）；或只加入這種單一反應物質（如HI），而另幾種反應物的量為0，都能使反應達到平衡時，各組分的體積百分含量恒定。

　　⑤在恒溫、定容條件下，對于類似H2＋I2 pC＋qD。如果兩次反應投入原料物質不同，而反應達到平衡時，指定物質的濃度相同，則經過配比轉化后的原料不僅完全成比例，而且物質的量完全相同。

　　【典型例題

　　例1. 在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發生如下反應：2SO2＋O2解析：本題屬于：反應前后氣體分子總數發生變化的可逆反應在等溫、等容條件下的等效平衡，此時只改變起始加入量，只要通過可逆反應化學計量數之比換算成方程式同一半邊的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。根據反應式：

　　2SO2＋O2例2. 在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進行以下反應：

　　已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成a mol HBr。在相同條件下，若保持達到平衡時各組分的體積分數不變，根據下列編號的狀態，填寫表中空白。

　　解析：本題屬于：反應前后氣體分子總數沒有發生變化的可逆反應在等溫、等容條件下的等效平衡，此時，只要通過可逆反應化學計量數之比換算成方程式同一半邊的反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡狀態相同，則兩平衡等效。此時，達到平衡時各物質的百分含量保持不變，但濃度成比例變化。

　　例3. 將3molA和1molB放入恒溫恒壓的密閉容器中，發生如下反應：

　　3A（g）＋B（g） 例4. 537℃、1.01×105Pa時，往體積可變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫、恒壓，發生反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是一個反應前后氣體體積減少的放熱反應，增大壓強，平衡正向移動，降低溫度，平衡逆向移動。但工業生產中常采用常壓而不是高壓，主要是由于壓強對平衡的轉化影響不大，同時，增大壓強對設備和動力的要求都很高，因此一般不采用高壓，而是常壓；同時升高溫度平衡逆向移動，不利于SO2的轉化，但催化劑在537℃左右時活性最大，反應速率快，因此，一般工業生產中采用高溫條件。

　　（2）溫度一定，體積可以改變，說明反應過程中壓強保持不變，則本題是等溫等壓條件下的等效平衡問題，因此，只充入2molSO3時，換算成方程式左邊與原平衡起始一致，說明是等效平衡，SO2的體積分數仍為0.91。此時：

　　2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）

　　反應起始物質的物質的量（mol） a b 0

　　反應過程中轉化的物質的量（mol） 2y y 2y

　　平衡時各物質的物質的量（mol） a－2y b－y 2y

　　則有：a∶b＝2∶1；2y/（a＋b－y）＝0.91；（V前/V后＝n前/n后）a＋b－y＝3；

　　解上述三個方程組，可得：y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。

　　答案：（1）由于壓強對平衡的轉化影響不大，同時，增大壓強對設備和動力的要求都很高，因此一般不采用高壓，而是常壓。

　　（2）SO2的體積分數為0.91，達平衡時的體積為137.3L。

　　（3）a＝2.91mol

　　【模擬

　　1. 在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發生反應2A（g）＋B（g） N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是（ ）

　　A. x>y B. x<y C. x＝y D. 不能確定

　　3. 某溫度下，在容積固定的密閉容器中發生可逆反應A（g）十2B（g）＝2Q（g）平衡時，各物質的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）＝1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的'體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是（ ）

　　A. 剛充入時反應速率v（正）減小，v（逆）增大

　　B. 達到新的平衡時，反應混合物中A、B的體積分數增加

　　C. 達到新的平衡時c（A）：c（B）：c（Q）仍為1：1：2

　　D. 達到新的平衡的過程中，體系壓強先增大，后逐漸減小

　　4. 在密閉容器中，aA（氣） bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是：（ ）

　　A. 平衡向正反應方向移動了； B. 物質A的轉化率減少了；

　　C. 物質B的質量分數增加了； D. a>b；

　　5. 某溫度下，反應：H2（g）＋I2（g） x C（g），達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質的量：A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x的值為（ ）

　　A. 只能為2 B. 只能為3

　　C. 可能是2，也可能是3 D. 無法確定

　　7. 將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：

　　CO＋H2O（g） CO2＋H2，此時有2/3的CO轉化為CO2。

　　⑴該平衡混合物中CO2的體積分數為

　　⑵若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則反應向 （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）進行。達到平衡時，混合物中CO2的體積分數可能是下列各值中的 （填編號）

　　A. 22.2% B. 27.55% C. 33.3% D. 36.8%

　　⑶結合⑵中的計算結果分析，若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（ ）

　　①生成物的產量一定增加；②生成物的體積分數一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥一定使用了催化劑

　　8. 某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數仍為m。假設N2、H2、 NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應滿足：

　　（1）恒定溫度、體積：

　　①若x＝0，y＝0，則z ＝_________；

　　②若x＝0.75，y＝_________，則z ＝_________；

　　③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________。

　　（2）恒定溫度、壓強：

　　①若x＝0，y＝0，則z＝_________；

　　②若x＝0.75，y＝_________，則z ＝_________；

　　③x、y、z應滿足的一般條件是______________________。

　　9. 有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞，能使容器內保持恒壓，B容器保持恒容，起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為1：2的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持400℃的條件下，使之發生反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），填寫下列空格：

　　①達到平衡時所需的時間A比B ，A中SO2的轉化率比B 。

　　②達到（1）所述的平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量氬氣，則A容器中化學平衡 移動，B容器中化學平衡 移動。

　　③達到（1）所述的平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，再達到平衡時，A容器中SO3的體積分數 （填增大、減小或不變），B容器中SO3的體積分數 。

　　【試題答案】

　　1. D 2. A 3. D 4. AC 5. BC 6. C

　　7. ⑴33.3%； ⑵逆反應方向，D； ⑶①

　　8. ⑴：①z＝2； ②y＝2.25，z＝0.5；③x＋z/2＝1；y＋3z/2＝3；

　　⑵：①z>0的任意值；②y＝2.25，z≥0；③x/y＝1/3，z≥0。

　　9. ①少 大

　　②逆向 不

　　③不變 增大

　　高考化學 五 同辨析

　　收集和整理高考化學復習知識點與考點，希望廣大考生在復習過程中梳理好知識點，熟記考點，全力備考。

　　>>>高三化學知識點匯總<<<

　　十七、"五"同辨析

　　1 高三.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。

　　2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。

　　3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。

　　※你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎?

　　4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物。

　　※請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。

　　5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。

　　如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。

　　高中化學實驗方案設計的規律和方法

　　各科成績的提高是同學們提高總體學習成績的重要途徑，大家一定要在平時的練習中不斷積累，小編為大家整理了高中化學實驗方案設計的規律和方法，希望同學們牢牢掌握，不斷取得進步!

　　(1)思考問題的順序：

　　① 圍繞主要問題思考。例如：選擇適當的實驗路線、方法;所用藥品、儀器簡單易得;實驗過程快速、安全;實驗現象明顯。

　　② 思考有關物質的制備、凈化、吸收和存放等有關問題。例如：制取在空氣中易水解的物質(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質時，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進入。

　　③ 思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，并將實驗與課本實驗比較、聯系。例如涉及到氣體的制取和處理，對這類實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：發生→除雜質→干燥→主體實驗→尾氣處理。

　　(2)儀器連接的順序：

　　① 所用儀器是否恰當，所給儀器是全用還是選用。

　　② 儀器是否齊全。例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗應有尾氣的吸收裝置。

　　③ 安裝順序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，從左到右”;氣體凈化裝置中不應先經干燥，后又經過水溶液洗氣。

　　④ 儀器間連接順序是否正確。例如：洗氣時“長進，短出”;干燥管除雜質時“大進小出”等。

　　(3)實驗操作的順序：

　　① 連接儀器。按氣體發生→除雜質→干燥→主體實驗→尾氣處理順序連接好實驗儀器。

　　② 檢查氣密性。在整套儀器連接完畢后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。

　　③ 裝藥品進行實驗操作。

　　(4)全方位思考的問題

　　①檢查氣體的純度，點燃或加熱通有可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應當先通入氣體，將裝置內的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈(驗純)，待氣體純凈后，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。

　　②加熱操作先后順序的選擇。若氣體發生需加熱，應先用酒精燈加熱發生氣體的裝置，等產生氣體后，再給實驗中需要加熱的固體物質加熱。目的是：一則防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);二則保證產品純度，防止反應物或生成物與空氣中其它物質反應。例如用濃硫酸和甲酸共熱產生CO，再用CO還原Fe2O3，實驗時應首先點燃CO發生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點燃加熱Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe 可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。

　　③冷凝回流的問題。有的易揮發的液體反應物，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發生裝置設計冷凝回流裝置。如在發生裝置安裝長玻璃管等。

　　④冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體(物質蒸氣)，使物質蒸氣冷凝為液態便于收集。

　　⑤防止倒吸問題。

　　⑥具有特殊作用的實驗改進裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置;為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發生裝置中的漏斗末端套一支小試管等。

　　⑦拆卸時的安全性和科學性。實驗儀器的拆卸要注意安全和科學性，有些實驗為防止“爆炸”或“氧化”，應考慮停止加熱或停止通氣的順序，如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導管提出液面后才熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸;用氫氣還原氧化銅的實驗應先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時繼續通氫氣，待加熱區冷卻后才停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區使銅氧化，或形成可爆氣;拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時，需先把導管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸;拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。

　　為大家整理的高中化學實驗方案設計的規律和方法就到這里，同學們一定要認真閱讀，希望對大家的學習和生活有所幫助。

　　關于生活中兩種常見的有機物的高中化學知識點匯總

　　鑒于化學知識點的重要性，小編為您提供了這篇關于生活中兩種常見的有機物的高中化學知識點匯總，希望對您在化學方面的學習有所幫助。

　　知識點總結

　　本節主要講述乙醇的分子式、結構式、結構簡式、官能團，乙醇的化學性質，乙烯的制法，利用生物質能將植物的秸稈等中的纖維轉化為酒精，醇的定義、組成和通式、分類，醇的同分異構現象，醇的物理性質、化學性質、重要用途，醇的概念和結構特征，苯酚的性質，酚類的化學性質等知識，這些知識要結合官能團里識記他們的性質。重要知識點有：

　　1、醇的結構特征：鏈烴基直接和羥基相結合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結構通式：CnH2n+1OH。

　　2、乙醇、甲醇都是無色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮發，易溶于水，但乙醇無毒而甲醇有毒。甲醇俗稱“木精”。乙二醇、丙三醇都是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶于水和酒精。兩者的水溶液凝固點都較低，其中乙二醇水溶液(體積分數60%)的凝固點達到-49℃，因此可作內燃機的抗凍劑。

　　3、醇類的官能團為羥基-OH，其化學性質主要由羥基決定，其中氧原子吸引電子能力較強，使共用電子對偏向氧原子， 從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，可表示為

　　，結構決定性質，因此醇類表現一系列相似化學性質。和活潑金屬反應(Na, Mg, Al, K);和氫鹵酸(HX) 發生取代反應;氧化反應;消去反應。

　　4、苯酚是指羥基直接和苯環相連的化合物，分子組成為C6H6O;結構

　　或寫成C6H5OH;C6H5OH。 苯酚為無色有特殊氣味的晶體，熔點43℃，常溫下在水中溶解度不大，當溫度高于70℃時能跟水以任意比互溶。易溶于有機溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性。

　　化學性質：1.弱酸性，苯酚中羥基上的氫氧鍵在反應中可斷裂，在溶液中可發生微弱電離而表現弱酸性，因此稱為石炭酸。2.取代反應。3.顯色反應。4.加成反應。5.氧化反應。

　　常見考點考法

　　醇酚含有相同的官能團——羥基，但是二者的性質不同。高考中常考醇類的化學性質，酚類的化學性質，結合有機合成考查醇類、酚類的縮聚反應等。

　　常見誤區提醒

　　1、飽和一元醇和醚互為同分異構體，符合分子式CnH2n+2O的物質可能是醇也可能是醚。但符合通式CnH2n+1OH的則一定為醇。

　　2、從乙醇脫水反應機理可知斷裂的鍵為碳氧鍵和與羥基相鄰的碳原子上的碳氫鍵，若此碳原子上無氫原子則不能發生消去反應。

　　3、注意醇和酚的區別和聯系，醇為羥基和鏈烴基直接相連;而酚則為羥基和苯環相連。二者官能團一樣，但烴基不同，性質不同。

　　【典型例題】

　　例、寫出分子式為C5H12O的醇的同分構異構體，并分別寫出不能發生氧化反應和消去反應的醇的結構簡式。

　　解析：

　　根據目前所學內容可知，同分異構體分為官能團異構、碳鏈異構、位置異構，由于此題只寫醇的異構體，故可不用考慮官能團異構;碳鏈異構和位置異構應先找碳鏈異構，5個碳原子的碳鏈有3種構體，分別為：

　　CH3CH2CH2CH2CH3

　　之后考慮用羥基取代碳鏈上的氫原子的位置異構。找位置異構體要注意烴分子的對稱性，下面用序號①②③……表示羥基可取代的位置。

　　因此C5H12O作為醇的異構體數目為8種，其中第⑤種

　　不能被氧化;第⑧種

　　不能發生消去反應。

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　　高考化學 有機實驗的八項注意

　　收集和整理高考化學復習知識點與考點，希望廣大考生在復習過程中梳理好知識點，熟記考點，全力備考。

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　　十三、有機實驗的八項注意

　　有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

　　1.注意加熱方式

　　有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

　　⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是："乙烯的制備實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗""蒸餾石油實驗"和"石蠟的催化裂化實驗"。

　　⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是："煤的干餾實驗"。

　　⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有："銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)"、"硝基苯的制取實驗(水浴溫度為60℃)"、"酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)"和"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)" 高中語文。

　　⑷用溫度計測溫的有機實驗有："硝基苯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、"乙烯的實驗室制取實驗"(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和"石油的蒸餾實驗"(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

　　2.注意催化劑的使用1 2 3 下一頁 尾頁

　　非金屬氫化物的高中化學方程式

　　除了課堂上的學習外，平時的積累與練習也是學生提高成績的重要途徑，本文為大家提供了非金屬氫化物的高中化學方程式，祝大家閱讀愉快。

　　1、還原性:

　　4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

　　2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

　　3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

　　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

　　NH3+NO2–+H+=N2&uarr 高中地理;+2H2O

　　4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)

　　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

　　4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

　　2、酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻)

　　4HF+Si===SiF4+2H2↑

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)

　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

　　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

　　H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)

　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

　　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

　　2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

　　3、NH3的堿性：

　　NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

　　NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制堿：用于工業制備小蘇打，蘇打)

　　NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

　　4、不穩定性：

　　2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

　　2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

　　2HI H2+I2

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