您好,今天飛哥來為大家解答以上的問題。溶度積與溶解度計算公式，溶度積與溶解度的關系相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、溶解度大，溶度積就大；AB型物質的溶解度S=Ksp的二分之一次冪；AB2型物質的溶解度S=Ksp/4的三分之次冪；AB3型物質的溶解度S=Ksp/27的四分之一次冪；AB4型物質的溶解度S=Ksp/256的五分之一次冪；Ksp為容度積。

2、氣體溶解度在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。

3、常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。

4、如20℃時100mL水中能溶解1.82mL氫氣，則表示1.82mL/100mL水等。

5、氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由于氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。

6、關于氣體溶解于液體的溶解度，在1803年英國化學家W.亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。

7、如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。

8、另外，溶解度不同于溶解速度。

9、攪拌、振蕩、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。

10、溶解度也不同于溶解的質量，溶劑的質量增加，能溶解的溶質質量也增加，但溶解度不會改變。

本文就為大家分享到這里，希望小伙伴們會喜歡。

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