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1、化學單元復習第一單元一.物理變化和化學變化物理變化：沒有生成其他物質的變化。

2、如酒精揮發、水變水蒸氣、輪胎爆炸等。

3、化學變化（化學反應）：生成其他物質的變化。

4、如鋼鐵生銹、水電解、物質燃燒、食品腐敗、金屬生銹等。

5、判斷依據：有無新物質生成。

6、二、物理性質和化學性質物理性質：不需要通過化學變化就能表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、熔點、沸點、硬度、導電性、吸附性等。

7、化學性質：在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

8、三.對蠟燭燃燒的探究1.蠟燭物理性質：通常情況下燭是固體，有一種特殊的氣味，難溶于水，密度比水小，有滑膩感，質軟(用小刀可切割)，受熱易熔化。

9、2.蠟燭燃燒的火焰分為外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高。

10、3.證明蠟燭燃燒的產物為二氧化碳和水： 操作步驟觀察到的現象 結論 用一干冷的燒杯罩在蠟燭燃燒的火焰的上方。

11、 發現燒壞內壁有小水珠生成。

12、 蠟燭燃燒有水生成。

13、片刻后取下罩在火焰上方的燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩。

14、或用一個內壁沾有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰的上方。

15、發現澄清石灰水變渾濁。

16、 蠟燭燃燒有二氧化碳生成。

17、 （證明酒精等物質燃燒的產物為二氧化碳和水方法同上）四、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究結論：① 人體呼出的氣體中二氧化碳的含量比空氣中多；② 人體吸入的氣體中氧氣的含量比呼出的氣體多；③ 人體呼出的氣體中水蒸氣的含量比空氣中多。

18、五、實驗基本操作1. 藥品取用的準則 ①藥品取用的“三不”準則 ：不能用手接觸藥品；不要把鼻子湊近容器口聞氣味；不得嘗任何藥品的味道。

19、②實驗完畢對剩余藥品的處理：掌握“三不一要”： 不能放回原試劑瓶里(以免污染試劑)； 不能隨意丟棄(以免產生危險)；不能拿出實驗室(以免產生危險)，要交還實驗室，倒入指定的容器。

20、③藥品取用量的標準： 沒有說明用量時取最少量：液體取1 — 2 ml，固體只需蓋滿試管底部。

21、2.藥品的存放固體藥品存放在廣口瓶中，液體藥品存放在細口瓶。

22、3.藥品的取用①固體藥品的取用：（沒有說明粉末狀藥品還是塊狀一般用藥匙）取用粉末狀藥品用藥匙，一斜，二送、三豎立。

23、取塊狀或顆粒狀固體藥品用鑷子，一橫，二放、三慢立。

24、（詳見課本P18） ②液體藥品的取用：取一定量液體：用量筒和膠頭滴管（一放平穩二注液，三用滴管來定容詳見課本P19－20）注意：“視線”要與量筒里液體的凹液面的最低處保持一水平線；滴管不能倒放或平放，以免使試劑流入膠頭，腐蝕膠頭，既污染試劑。

25、4.物質的加熱①酒精燈的使用：“三禁”： 一禁用燃著的酒精燈去點另一盞酒精燈；二禁用嘴吹滅燈，應用燈帽蓋滅；三禁向燃著的酒精燈添加酒精。

26、酒精燈內酒精不能超過酒精燈容積的2/3。

27、酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，應用酒精燈的外焰進行加熱。

28、②加熱的注意事項：a.給固體加熱：試管口略向下傾斜(以防生成的冷凝水或藥品中的濕存水倒流到試管底，而炸裂試管)；試管夾夾在離試管口1/3處；酒精燈外焰對準有藥品部位加熱。

29、b.給試管中液體加熱：液體體積不能超過試管容積的1／3；試管口不能對著自己和別人；試管夾夾在離試管口1/3處。

30、（操作步驟：擦干試管外壁上的水 →用試管夾夾住試管，管口向上，并使試管與桌面保持45° 角 → 預熱(使試管在酒精燈火焰上上下移動) → 加熱的部位應是液體的中下部，并不時地移動試管，以防局部受熱引起暴沸，而至液體沖出造成傷害)。

31、③可以加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、燃燒匙、坩堝；可以直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝；不能加熱的儀器：廣口瓶、細口瓶、量筒、集氣瓶；5.洗滌儀器：常用儀器：試管刷玻璃儀器洗滌干凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

32、 第二單元一、空氣的組成:（所占體積分數如下）氮氣78%（約4/5）,氧氣21%（約1/5）,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質0.03%.其中氧氣的主要用途：①供給呼吸，如潛水、醫療、航空等。

33、　　　　　　　　　　②支持燃燒，如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、宇航等。

34、氮氣的主要用途：化工原料、做保護氣（焊接金屬、充燈泡），食品袋充氮防腐（防擠壓），液氮在醫療上做麻醉劑，超導材料在液氮環境下顯示超導性能。

35、稀有氣體的主要用途：作保護氣、用于飛艇、閃光燈、液氦冷凍機、霓虹燈等二、空氣的污染(主要是粉塵和有害氣體)①三種污染空氣的主要氣體：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。

36、②怎樣防止空氣污染（1）植樹造林（2）不焚燒垃圾，采用碾壓處理和回收利用。

37、（3）減少使用化石燃料（煤、石油和天然氣）（4）工廠排放的廢氣經處理達標后排放等。

38、三、重要實驗：[實驗2-1]空氣中氧氣含量的測定：P27氣體少于1/5的原因可能是：a.紅磷的量太少，瓶內的氧氣沒有全部反應；　b.裝置漏氣。

39、四、氧氣的性質1.物理性質：常溫下為無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，液氧呈淡藍色。

40、2.化學性質：氧氣能使帶火星的木條復燃，說明氧氣能支持燃燒。

41、4P＋5O2===2P2O5 氧氣具有氧化性。

42、相關反應方程式及現象： ① 磷在氧氣中燃燒：（現象：產生濃厚的白煙，點燃 S＋O2===SO2生成白色固體，放出熱量） ②硫在氧氣中燃燒: （硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，都生成一種有刺激性氣味的氣體，放出熱量）3Fe＋2O2＝＝Fe3O4 點燃③鐵絲在氧氣中燃燒：（劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出熱量。

43、）點燃 C＋O2＝＝CO2注意：要在瓶底裝少量水或鋪一層細沙，防止濺落的熔化物炸裂瓶底。

44、④ 木炭在氧氣中燃燒: （發出白光，放出熱量，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

45、）⑤ 2Mg＋O2＝＝2MgO 點燃鎂條在氧氣中燃燒：（發出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量）2Hg+O2　==　2HgO △ ⑦汞和氧氣反應： 五、制取氧氣 1. 實驗室制取氧氣（三種方法）： 原料發生裝置2H2O2　==　2H2O+O2↑ MnO2收集裝置反應方程式過氧化氫溶液和二氧化錳（MnO2作催化劑）（反應物為固＋液，常溫下反應），選B① 排水法，選F；（原因：氧氣不易溶于水）② 2KMnO4＝＝K2MnO4+MnO2+ O2↑ △向上排空氣法，選D；（原因：氧氣密度比空氣大）2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ MnO2 △氯酸鉀和二氧化錳（MnO2作催化劑）（反應物為固體，需要加熱），選A 高錳酸鉀（暗紫色） ①檢驗方法（檢驗收集的氣體是否為氧氣）： 用帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃，則為氧氣。

46、②驗滿的方法：用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，說明已集滿氧氣。

47、③其中加熱高錳酸鉀制氧氣的操作步驟：一檢（氣密性）二裝（裝藥品）三固定，四熱（加熱）五收在瓶中；六撤導管七滅燈，八蓋玻片正立桌。

48、注意事項：a.氣體發生裝置中的試管口應略向下傾斜(防止加熱過程試管口冷凝水的倒流，至使熱試管被炸裂。

49、)b.試管口附近塞一團棉花 (以防加熱時高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管。

50、)c. 用排水法收集氣體時，應在導氣管口連續均勻放出氣泡時才能開始收集 (因導氣管開始時冒出的氣泡是試管內的空氣)。

51、d. 用向上排空氣法收集氧氣時，應將導氣管盡量插入集氣瓶的底部(以利排盡集氣瓶里的空氣提高所收集的氣體的純度)。

52、 e. 制取氧氣實驗結束時，應先把導管從水中移出，后撤酒精燈(以防水槽中的水沿著導管倒流入熱的試管，而使試管炸裂)。

53、 2.工業制氧氣：分離液態空氣（物理變化）六、幾種反應①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

54、②氧化反應：物質和氧發生的化學反應。

55、③ 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

56、注意：其中化合反應和分解反應才屬于基本反應類型。

57、七、物質的分類：純凈物：由一種物質組成（能用化學式表示）。

58、如氮氣(N2)、氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)。

59、混合物：有多種物質組成的。

60、如：空氣、食鹽水等。

61、 第三單元一． 水電解實驗1． 現象：（1）電極上了現氣泡；（2）正極：產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

62、證明是氧氣。

63、負極：產生的氣體能燃燒，產生淡藍色的火焰，證明是氫氣。

64、（3）正負兩極產生氣體的體積比為1：2（正一負二）2H2O === 2H2↑＋O2↑ 通電2．結論：水由氫元素和氧元素組成的。

65、 3．反應方程式：二．分子和原子的主要性質：1．分子和原子的質量和體積很小；2．分子在不停地運動，溫度越高分子的運動速度越快；3．分子間有一定的間隔。

66、重要實驗：課本P50（活動與探究）三．物質的分類：（純凈物分為單質和化合物）單質：由同種元素組成的純凈物，如：氧氣、氮氣、碳、硫、鐵、鋁等。

67、化合物：由不同種元素組成的純凈物，：水、二氧化碳、高錳酸鉀、四氧化三鐵、 過氧化氫、二氧化硫、氧化鋁等。

68、氧化物：由兩種元素組成的，其中一種是氧的化合物。

69、如SO2、P2O5、MgO、H2O等。

70、四．水的凈化方法1．常見的凈化方法有：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、消毒、蒸餾。

71、其中只有蒸餾能除去可溶性雜質，消毒是化學變化。

72、2．常用的絮凝劑是明礬。

73、3．過濾除去的是不溶性雜質，其操作要點：（一貼二低三靠）一貼:濾紙緊貼漏斗內壁；二低：a.濾液要比濾紙邊緣低b、濾紙要比漏斗邊緣低;三靠：a.盛渾濁液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，使液體沿玻璃棒流入過濾器； b.玻璃棒下端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊;c.漏斗下口要緊靠下面燒杯的內壁。

74、 玻璃棒的作用：引流。

75、4．如果過濾后的溶液仍然渾濁，請你分析可能的原因？a.濾紙破裂了 b.接受器不干凈 c.濾液高于濾紙邊緣五．硬水與軟水1．定義： ⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。

76、 ⑵軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

77、2．硬水與軟水的的鑒別 分別向原液中，加入肥皂水，并用玻璃棒攪拌。

78、產生泡沫多的原液是軟水；產生泡沫少，且在液面有白色的漂浮物的原液是硬水。

79、3．硬水可用煮沸法、暴曬法、蒸餾法、藥物等方法使之轉變為軟水。

80、 六．防治水污染的措施與方法：①加強水質的監測；②工業“三廢”要進行綜合處理，達標、無污染后再排放；③農業生產上要合理使用化肥與農藥；④城市建立污水處理廠，生活污水需經污水處理廠凈化后再排放，嚴禁生活污水的任意排放；⑤禁止使用含磷的洗滌劑，生產、使用無磷洗滌劑、洗衣粉等。

81、 第四、五單元一．構成物質的三種微粒：分子 、原子、離子。

82、二．分子、原子、離子的聯系和區別1.分子是保持物質化學性質的最小微粒；2.原子是化學變化中的最小微粒；3. 分子又是由原子構成。

83、4.分子和原子的區別：在化學變化中，分子可分，原子不可分。

84、5.化學變化的實質就是分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子。

85、6.原子因得失電子形成帶電荷的原子或原子團叫離子。

86、帶正電荷的離子（質子數＞電子數）,如Na+、Ca2+，叫陽離子；帶負電荷的離子（質子數＜電子數）,如Cl-、SO42-，叫陰離子。

87、三．原子的構成1．原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成。

88、（氫原子沒有中子）2．在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數3．相對原子質量 ＝質子數＋中子數，并不是原子的實際質量。

89、4. 微粒中帶電的有：質子、電子、原子核、離子；不帶電的有：中子、原子、分子。

90、四．元素和原子區別和聯系1．元素：具有相同質子數（核電荷數）的同一類原子的總稱。

91、2．決定元素種類的是質子數（核電荷數）3．元素和原子的區別：元素：論種類，不論個數；原子：論種類，也論個數。

92、4．地殼中所含各元素的質量分數由高到低是；O、 Si、Al、Fe，地殼中含量最高的元素是氧（O），地殼中含量最高的金屬元素是鋁(Al),人體中含量最多的元素是氧（O），空氣中含量最多的元素是氮（N）。

93、五．核外電子排布1．第一電子層最多排2個電子，第二電子層最多排8個電子，最外層電子數最多不超過8個。

94、2．一般認為，最外層有8個電子（最外層是第一層時有2個電子）的結構，是一種穩定結構。

95、3．元素的性質，特別是化學性質，跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切。

96、六．常用元素的化合價：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見。

97、 名 稱 硫酸根 氫氧根 碳酸根硝酸根 銨根 碳酸氫根氯酸根化學式 SO4 OH CO3 NO3 NH4 HCO3 ClO3 化合價-2-1-2-1+1-1-1 ＋1化合價和離子所帶的電荷在數值上相等，正負也相同，但寫法不同，表示的含義也不同。

98、化合價是標在元素符號的正上方，先寫正負再寫數字（＋－1,“1”不能 省；如Na )，離子所帶的電荷是寫在原子或原子團的右上角，先寫數字再寫正負，（帶一個單位正（負）電荷， “1”省略不寫，如Na+ )七.有關計算：計算相對分子質量P852、計算物質組成元素的質量比P853、計算物質中某元素的質量分數P854、計算物質中某元素的質量：某物質的質量×某元素的質量分數5．根據化學方程式的計算P100八．質量守恒定律的內容和原因1．內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

99、2.原因:在反應中，原子的質量沒有變化，數目沒有增減，種類也沒有改變。

100、九．化學方程式的書寫和表示的意義1．書寫步驟：一寫出反應物和生成物的化學式，二配平化學方程式，三標明化學反應發生的條件，把短線改成等號，四注明生成物的狀態（氣體、沉淀）詳見P982．表示的意義：a.表示反應物、生成物和反應條件b.表示反應物與生成物的分子、原子數目關系c.表示反應物與生成物的質量關系十．物質的構成和分類： 物質的構成 由分子的物質：如水（H2O）、氫氣（H2）、氮氣（N2）、氧氣（O2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化鎂（MgO）等 由原子構成的物質： 所有金屬：如鐵（Fe）、鋁（Al）等 稀有氣體：如氬氣（Ar）、氖氣（Ne）、氦氣（He）等 一些固體非金屬：如金剛石（C）、硫（S）、磷（P）等 由離子構成的物質：如氯化鈉（NaCl）、氫氧化鈣Ca(OH)2、氯化鈣CaCl2等 　物質的分類 純凈物（只含一種物質） 單質（只含一種元素） 化合物（含多種元素） 混合物（含有多種物質）： 金屬單質：如鐵絲、鎂條、鋁箔、銅片、水銀等 非金屬單質： 固態非金屬單質：如木炭、硫粉、紅磷、白磷等 氣態非金屬單質：如氫氣、氮氣、氧氣等 稀有氣體單質：如氬氣、氖氣、氦氣等 氧化物（只含兩種元素，其中一種是氧元素）：如二氧化碳、干冰（CO2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化鎂（MgO）、水、冰水混合物（H2O）、四氧化三鐵（Fe3O4）、二氧化錳（MnO2）等 其它：如高錳酸鉀、錳酸鉀、氯酸鉀、碳酸鈣、氯化氫、氫氧化鈣、硫酸銅、堿式碳酸銅、甲烷、乙醇等 如石灰石、石灰水、煤、石油、天然氣、生理鹽水、空氣、河水、水煤氣、加熱高錳酸鉀的剩余固體等。

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