初三化學上冊知識點

　　化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。下面是關于初三化學上冊知識點，希望大家認真閱讀!

　　一單元

　　1.物理變化是：不產生其他物質的變化;化學變化：生成其他物質的變化。舉例

　　2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣 含量低;O2 的含量高

　　3.固體藥品裝在 廣口瓶，液體藥品裝在 細口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。

　　4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標簽向著手心。

　　5.酒精燈火焰分為：外焰、內焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。

　　6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，

　　給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。

　　7.玻璃儀器洗滌干凈的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。

　　8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

　　9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應而不產生氣體;導致測得結果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的性質是：難溶于水，不支持燃燒。

　　10.混合物：由多種物質混合而成的物質，如 ;純凈物：只由一種物質組成的物質;如。

　　11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是 化學性質不活潑 。能用于食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。

　　12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2

　　13.氧氣的物理性質：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態氧是淡藍色;檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。

　　14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，磷在空氣中燃燒現象是：黃色火焰，大量白煙。

　　15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。

　　C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+ O2====SO2;3Fe+2O2==== Fe3O4

　　16.實驗室制取氧氣的.藥品有哪三種?寫出相應的反應。

　　氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑

　　高錳酸鉀加熱：2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+ O2↑

　　過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+ O2↑

　　17.化合反應：多種→一種;分解反應：一種→多種

　　18.催化劑：能改變反應的 速率而本身的質量和化學性質都不變。催化劑不能增加生成物的質量。

　　19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優點是較純凈;向上排空氣法，因為密度比空氣大，優點是較干燥。

　　20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。

　　二單元

　　21.電解水的現象是：電極上產生氣泡。“負氫多”的意思是：負極產生H2，體積多;反應的方程式為： 2H2O====2H2↑+ O2↑;電水得到結論：水由氫、氧元素組成。電解時在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的作用是：增強水的導電性。

　　22.因氫氣密度小，可用向下排空氣法收集;氫氣難溶于水，可用排水法收集;氫氣燃燒(或點燃爆炸)的反應方程為：2H2+ O2====2H2O;它能作燃料是因為氫氣具有可燃性性，它作燃料的最大優點是：產物是水，無污染。

　　23單質：由同種元素組成的純凈物;化合物：由不同種元素組成的純凈物;氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物;請你說出物質的簡單分類。

　　24.分子是：持物質化學性質的最小粒子;原子是：化學變化中的最小粒子。分子的基本性質：①體積和質量都很小;②在不停地運動;③分子之間有間隙;④同種分子化學性質相同。

　　25.用分子、原子的觀點解釋，化學變化的實質是：原物質的分子拆分，原子重新組合成新分子，新分子構成新物質。也就是說在化學變化中分子可分，而原子不可分。物體熱脹冷縮是分子間隙變化引起的;酒精揮發、遠處聞到花香是因為：分子在不停運動。

　　26.凈化水的方法常有：沉降、吸附、過濾、蒸餾等;凈化程度最高的是：蒸餾

　　27.過濾能除去水中的哪類物質?難溶于水的物質;過濾用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯;玻璃棒的作用是：引流

　　28.過濾操作的要點一貼：濾紙緊貼漏斗壁;二低：濾紙低于漏斗口;液面低于濾紙邊緣;三靠：燒杯靠玻璃棒傾倒，玻璃棒下端靠三層濾紙的一邊;漏斗下端靠燒杯內壁

　　29.加明礬對凈化水起作用：吸附加快沉降，除去水中的異味或色素用的物質是：活性炭或木炭

　　30.區別硬水與軟水的方法是：加入肥皂水攪拌，泡沫多的是軟水，浮渣多的是硬水;把硬水軟化的方法有：實驗室蒸餾 和生活中 煮沸

　　31.地球上總水資源豐富，但是淡水資源不足

　　32.愛護水資源從哪兩方面著手?節約用水和防止水體污染;水體污染的主要來源是：工業上(三廢)：廢渣、廢水、廢氣的任意排放;農業上：農藥、化肥的不合理施用;生活上：生活污水的任意排放。

　　四單元

　　33.構成原子的微粒有哪三種：質子、中子、電子;它們的電性如何?質子帶正電，電子帶負電，

　　中子不帶電;這三種粒子是如何構成原子的?質子和中子構成原子核，居于原子的中心，電子繞核高速運動;原子里，哪些微粒的個數相等?質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數

　　34.原子的質量主要集中在原子核;原子核中都有中子嗎?不是，氫原子無中子。

　　35.元素是核電荷數(質子數)相同的一類原子的總稱。碳元素與氧元素的本質不同是：質子數不同)

　　36.地殼中含量最多的四種元素是：O、Si、Al、Fe。生物體內含量最多的物質是：H2O

　　元素分為哪三類?金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，各舉一例

　　37.元素符號表示的意義：表示一種元素;表示一個原子;多數可表示一種單質。多個原子的表示方法：元素符號前加數字。如2Fe、3H

　　38.在原子結構示意圖中，圓圈表示原子核;圈內的數字表示質子數;弧線表示電子層;弧線上的數字表示該層上的電子數;判斷是原子結構示意圖還是離子結構示意圖的方法是什么?若核內質子數等于電子總數，則是原子，質子數>電子數，是陽離子;質子數<電子數，是陰離子。

　　39.決定元素化學性質的是最外層電子數。決定元素種類的是：質子數。

　　“三類”元素最外層電子數的特點及得失電子的趨勢：

　　金屬元素

　　非金屬元素

　　稀有氣體元素

　　最外層電子數

　　少于4

　　4—7

　　=8(氦是2個)

　　得失電趨勢

　　易失電子

　　易得電子

　　不易得失電子

　　40.離子是：帶電的原子或原子團;離子符號的寫法是：在元素符號的右上角標明所帶正、負電荷的數目。如 O2-、Fe3+ 、H+ 、OH-

　　41.構成物質的粒子有哪三種?分子、原子、離子。各舉一個例子：水、氧氣由分子構成;汞由原子構成;氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。這三種粒子的關系是：

　　42.化學式表示的意義是：表示物質及其組成元素;表示一個分子及其構成(原子)。如H2O2的意義：表示過氧化氫;過氧化氫由氫、氧元素組成;一個過氧化氫分子;一個過氧化氫分子由2個氫原子和2個氧原子構成。

　　43.描述物質的組成用元素，描述分子的構成用原子;元素只講種類，不講個數;原子既講種類又講個數。

　　44.常見元素及其化合價。寫出五種原子團及化合價。硫酸根SO4 -2 碳酸根 CO3 -2

　　硝酸根 NO3 -1 氫氧根 OH-1 銨根 NH4 +1

　　五、六單元

　　45.質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒的微觀解釋：反應前后原子的種類、原子的個數、原子的質量不變。化學反應前后，分子的種類一定要變，分子的數目不一定變;元素種類一定不變

　　46.碳元素的單質有：金剛石、石墨、C60 ;金剛石與石墨的物理性質不同的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2是碳的氧化物，它們的化學性質相差大是因為：分子的構成不同

　　47.在碳的單質中，最硬的是金剛石，能導電的是石墨，具有吸附性的是木炭與活性炭;吸附性是它的：物理性質。

　　48.碳單質的化學性質表現為：常溫下穩定;具有可燃性和還原性。碳不充分燃燒的方程式為：2C+O2====2CO 。碳與CuO反應的方程式為：C+2CuO=====2Cu +CO2↑

　　49.物質失去氧發生還原反應，物質被還原，它具有氧化性;奪得氧的物質發生氧化反應，物質被氧化，它具有還原性。

　　50.實驗室制取CO2的藥品是：稀鹽酸與石灰石(或大理石)，方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　51.CO2只能用向上排空氣法收集，原因是密度比空氣大且能溶于水

　　52.CO2的物理性質如何?無色、無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體CO2——干冰(升華)

　　53.CO2的化學性質表現在哪三個方面?寫出相應的方程式。

　　(1)不燃、不助燃，也不供呼吸;(2)能與水反應：H2O+CO2=== H2CO3

　　(3)能與Ca(OH)2反應：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O(用于檢驗CO2)

　　54.CO2通入紫色石蕊變紅的原因是：CO2與水反應生成的碳酸使石蕊變紅。

　　55.CO2的用途：滅火、作化工原料、溫室里作氣體肥料、干冰制冷劑。它有毒嗎?無毒。CO2排放對環境的影響是：形成溫室效應

　　56.CO的化學性質表現在哪三方面?寫出相應的方程式。

　　(1)有毒性，CO與血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能與O2結合，造成人缺氧而亡。

　　(2)有可燃性：2CO + O2==== 2CO2 (可作燃料)

　　(3)有還原性：CO+CuO=====Cu +CO2 (可冶煉金屬)

　　七單元

　　57.燃燒的條件是：可燃物、氧氣(空氣)、溫度達著火點。

　　58.滅火的方法有：(1)清除可燃物;(2)隔絕空氣;(3)降溫至著火點以下點燃

　　59.三大化石燃料(也稱礦物燃料)指的是：煤、石油、天然氣;它們是純凈物嗎?是混合物

　　60.天然氣的主要成分是：甲烷，甲烷燃燒的方程式：CH4+2O2==== 2H2O+CO2

　　61.會形成酸雨的氣體是：NO2、SO2。西氣東輸中的氣指：天然氣;煤氣是指CO

　　62.目前氫氣不能廣泛使用的原因是：制取成本高，貯存困難

　　63.人們正在利用和開發的新能源有：核能、太陽能、風能、地熱能、潮汐能。

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