物理必知小知識
質量百分比濃度【質量百分比濃度】溶液的濃度用溶質的質量占全部溶液質量的百分比來表示的，叫做質量百分比濃度（簡稱百分比濃度），其公式表示如下：
例如，農村選種常用濃度為16%的食鹽溶液，就是每100克的溶液里含有16克食鹽和84克的水。由于能從百分比濃度的表中直接看出溶質的多少，使用簡明，所以廣泛用于工農業中（參看一定百分比濃度溶液的配制）。
相對原子質量【相對原子質量】以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。
由于原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規定采用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。
一個碳-12原子的質量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的實際質量與這個數相比后所得的`結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。 如氧原子的相對原子質量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對原子質量約為16，其他原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
原子的相對原子質量一般為其中子數與質子數之和，相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。
元素的相對原子質量是它的各種同位素的相對原子質量,根據其所占的原子百分率計算而得的平均值，計算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相對原子質量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對原子質量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質量為35x75%+37x25%=35.5.
幾種常見元素的相對原子質量
元素名稱氫碳氮氧鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀鈣鐵銅鋅元素符號HCNONaMgAl Si PS ClKCaFeCuZn相對原子質量112141623242728313235.539405663.565
物理變化【物理變化】沒有新物質生成的變化。
如固態的冰受熱融化成水，液態的水蒸發變成水蒸氣；水蒸氣冷凝成水，水凝固成冰。水在三態變化中只是外形和狀態變化了。并沒有新的物質產生出來，所以屬于物理變化。又如擴散、聚集、膨脹、壓縮、揮發、升華、摩擦生熱、鐵變磁鐵、通電升溫發光、活性炭吸附氯氣等都是物理變化。
石墨在一定條件下變成金剛石就不是物理變化，而是化學變化，因為它變成了另外一種單質。
物理變化前后，物質的種類不變、組成不變、化學性質也不變。這類變化的實質是分子的聚集狀態 （間隔距離、運動速度等）發生了改變，導致物質的外形或狀態隨之改變。物理變化表現該物質的物理性質。物理變化跟化學變化有著本質的區別（參看化學變化）。
物理性質【物理性質】物質沒有發生化學反應就表現出來的性質叫做物理性質。
通常用觀察法和測量法來研究物質的物理性質，如可以觀察物質的顏色、狀態、光澤和溶解性；可以聞氣味，嘗味道（實驗室里的藥品多數有毒一般不能用口嘗）；也可以用儀器測量物質的熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、延展性等。
應注意物理變化和物理性質兩個概念的區別。如燈泡中的鎢絲通電時發光、發熱是物理變化，通過這一變化表現出了金屬鎢具有能夠導電、熔點高、不易熔化的物理性質。人們掌握了物質的物理性質就便于對它們進行識別和應用。如可根據鋁和銅具有不同顏色和密度而將它們加以識別。又可根據它們都有優良的導電性而把它們做成導線用來傳輸電流。
物質的結晶【物質的結晶】晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。
結晶的方法一般有2種：一種是蒸發溶劑法，它適用于溫度對溶解度影響不大的物質。沿海地區“曬鹽”就是利用的這種方法。另一種是冷卻熱飽和溶液法。此法適用于溫度升高，溶解度也增加的物質。如北方地區的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無晶體出現；每到冬季，氣溫降低，純堿（Na2CO3?10H2O）、芒硝（Na2SO4?10H2O）等物質就從鹽湖里析出來。在實驗室里為獲得較大的完整晶體，常使用緩慢降低溫度，減慢結晶速度的方法。
人們不能同時看到物質在溶液中溶解和結晶的宏觀現象。但是卻同時存在著組成物質微粒在溶液中溶解與結晶的兩種可逆的運動。通過改變溫度或減少溶劑的辦法，可以使某一溫度下溶質微粒的結晶速度大于溶解的速度，這樣溶質便會從溶液中結晶析出。
電子【電子】帶負電荷的一種基本粒子。常用符號e 表示。是構成原子的一種微粒，電子在原子內圍繞著原子核作復雜的高速運動。
電子帶電量為1.602189×10-19庫侖，是電量的最小單元。電子的質量為9.1095×10-31千克，約為質子質量的1/1836。電子極小，半徑為2.8179×10-15米。一般情況下可視作點電荷。原子中的電子數如等于質子數，整個原子為電中性；如電子數少于質子數，則微粒帶正電，為陽離子；如電子數多于質子數，則微粒帶負電，為陰離子。例如，鈉原子的電子數和質子數都是11，鈉陽離子的電子數（10）少于質子數（11）。
電子是英國物理學家湯姆生，在1897 年研究陰極射線時發現的。
電離【電離】電解質溶于水或受熱熔化，離解成自由移動離子的過程。
例如：
離子化合物（NaCl、KOH、K2SO4等）和某些共價化合物（共用電子對偏移程度大的如HCl、H2SO4等）溶于水中或在熔融狀態下都能發生電離。要注意：電離是在電解質溶于水或受熱熔化時自動發生的。
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