初三化學各章節知識點歸納
化學這門科目對于初三的學生來說就是一門全新科目,需要從頭開始學,從基礎知識開始學,你想知道有哪些知識點是需要掌握的嗎?下面是百分網小編為大家整理的初三化學重要的知識,希望對大家有用!
初三化學基礎知識離子
⒈定義:帶電荷的原子(或原子團)。
⒉分類(注:本文中加減均為上標)
陽離子:帶正電荷的離子,如Na+、Mg2+
陰離子:帶負電荷的離子,如Cl-、O2-
⒊離子符號表示的意義:表示離子(或一個離子),如:Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子)
2Mg2+ ——第一個2表示兩個鎂離子
第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
⑴離子符號前面的化學計量數(系數)表示離子的個數;
⑵離子符號的表示方法:在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷,數值在前,正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷,“1”省略不寫。如: 陽離子:Na+、Ca2+、Al3+等,陰離子:Cl-、S2‑等
⒋有關離子的小結
⑴金屬離子帶正電荷,非金屬離子帶負電荷;
⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價
⑶常見原子團離子(請注意上下標)
SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子
NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子
NH4+ 銨根離子
化學式
⒈化學式的寫法
A.單質的化學式
⑴雙原子分子的化學式,如:氫氣——H2,氧氣——O2,氮氣——N2,氯氣——Cl2。
⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質:由原子構成,它們的化學式用元素符號來表示。
B.化合物的化學式
正價寫左邊,負價寫右邊,同時正、負化合價的代數和為零。
⒉幾點注意事項
⑴一種物質只有一個化學式,書寫化學式時,要考慮到元素的排列順序,還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。
⑵一般化合物的`中文名稱,其順序和化學式書寫的順序正好相反。
⒊化學式的涵義(以CO2為例說明)
⑴宏觀上
表示一種物質:表示二氧化碳。
表示該物質由哪些元素組成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
⑵微觀上
表示該物質的一個分子:表示一個二氧化碳分子。
表示分子的構成:表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。
初三化學考點知識一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約:取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量,如果沒有說明用量,一般取最少量,即液體取1-2mL,固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實驗室,要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液,要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用藥匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或藥匙應立即用干凈的紙擦干凈。
三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用——用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)
2、從細口瓶里取用試液時,應把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時,應使標簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩,視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高,仰視讀數偏底。
B、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意:量筒是一種量器,只能用來量取液體,不能長期存放藥品,也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體,不宜加熱。
C、讀數時,若仰視,讀數比實際體積低;若俯視,讀數比實際體積高。
四、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高,內焰溫度最低,因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項:A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災。E、不用酒精燈時,要蓋上燈帽,以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干,先進行預熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時,液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對著自己或別人
五、洗滌儀器:
1、用試管刷刷洗,刷洗時須轉動或上下移動試管刷,但用力不能過猛,以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是:玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。
初三化學知識重點化學式的計算
⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比
⒊計算物質中某元素的質量分數
物質中某元素的質量分數=(該元素的相對原子質量×原子個數)÷化合物的相對分子質量×100%
⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量
某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數
變形:化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數
⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量,求原子個數比
各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比
元素符號
⒈元素符號:用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。
⒉書寫:
⑴由一個字母表示的元素符號要大寫,如:H、O、S、C、P等。
⑵由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符號表示的意義:⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個原子。例如:
H: ①表示氫元素
②表示一個氫原子
2H:表示二個氫原子,2H不能說成二個氫元素
注意:元素只講種類,不講個數;原子即講種類,又講個數。
質組成
⒈物質由元素組成:如水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質由粒子(分子、原子、離子)構成。例如:
⑴水是由水分子構成的。
⑵金是由金原子構成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
⒊分子是由原子構成的。
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