小伙伴們好，最近小評發現大家對于什么是溶質，溶質是什么這個問題都頗為感興趣的，今天整理了一些相關信息一起往下看看吧。

1、溶質，被溶液中的溶劑溶解的物質。溶質可以是固體(如溶于水的糖和鹽)、液體(如溶于水的酒精)、氣體(如溶于水的氯化氫)。其實溶質和溶劑只是溶液中一組相對的概念。一般來說，同一種溶質在不同溶劑中的溶解度是不同的。同樣，同一種溶劑溶解不同溶質的能力也不同。

2、溶液中分散的物質稱為溶質，溶質分散在其中的介質稱為溶劑。這種區分本質上是基于其在混合物中的相對含量，并不嚴格，所以不是絕對和。但對于氣體或固體物質與液體組成的溶液，無論液體有多少，一般都稱液體為溶劑。一般來說，溶質以分子、原子或離子的形式均勻分布在溶劑中。溶質顆粒(如糖水中的蔗糖分子、氯化鈉溶液中的氯離子和鈉離子、碘酒中的碘分子)的直徑一般小于1nm。一般來說，同一種溶質在不同溶劑中的溶解度是不同的。同樣，同一種溶劑溶解不同溶質的能力也不同。據此可以從溶液中分離出某種物質，如萃取等方法。一般如果溶液中有水，那么溶劑就是水；如果溶液中沒有水，那么溶劑的流動性更強。

3、溶質分散在溶劑中形成溶液的過程。物質溶于水時，通常發生兩個過程：一個是溶質分子(或離子)的擴散過程，吸收熱量，是物理過程；另一個是溶質分子(或離子)與水分子反應形成水合分子(或水合離子)，放出熱量，是化學過程。因此，溶解過程往往伴隨著熱量、體積和顏色的變化。比如硝酸銨溶于水時，吸熱多于放熱，溶液溫度降低；溶于水的硫酸放熱大于吸熱，溶液溫度上升；將白色無水硫酸銅溶于水中，形成藍色溶液；醇和水混合溶液的總體積減少。

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