大家好，小評來為大家解答以上問題。溶解度曲線圖解題技巧，溶解度曲線圖解題技巧很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、一、溶解度曲線的應用

2、求物質的溶解度。

3、秘技就是這種物質在一定溫度下曲線上的點對應的縱坐標值。比如物質C在t1的溶解度是50 g，(點擊標題下藍字‘初中化學’立即獲取更多學習方法和干貨！)

4、比較不同物質在相同溫度下的溶解度。

5、在相同溫度下，對應于上曲線的物質的溶解度大于對應于下曲線的物質的溶解度。比如在0 ~t3時，B的曲線在A以上，溶解度為B& gt；a；0 ~t2，C的曲線在A以上，溶解度為C & gta；t2時，曲線A和C相交，此時溶解度為A=C。

6、特別提醒：溫度是比較溶解度的前提。

7、(3)確定溶解度隨溫度的變化趨勢。

8、秘訣就是分析溶解度曲線的斜率和趨勢。從左向右看曲線的趨勢是向上、向下還是平緩。常見物質的溶解度曲線可分為：

9、陡型：是指一種物質的溶解度隨著溫度的升高而明顯增加，如A；

10、緩升型：是指一種物質的溶解度不隨溫度升高而明顯增加，如B；

11、型“下降”是指物質的溶解度隨著溫度的升高而降低，如c。

12、飽和溶液和不飽和溶液的判斷和轉化。

13、秘訣在于溶解度曲線。曲線上方的點代表該物質相應溫度下的飽和溶液，曲線下方的點代表該物質相應溫度下的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的換算方法如下：

14、形容詞（adjective的縮寫）對于大多數固體(溶解度隨溫度增加的物質):

15、B.對于極少數固體(溶解度隨溫度升高而降低的物質):

16、溶液中溶質質量分數的計算和比較

17、秘密詭計

18、如果溶液飽和，則：

19、溶質質量分數可以通過計算來比較。飽和溶液的溶質質量分數如下：0tt3時，A和B兩種飽和溶液的溶質質量分數為B；當t=t3時，飽和溶液A和B的溶質質量分數相等；在tt3時，飽和溶液A和B的溶質質量分數為A和B.

20、溫度變化時溶液質量、溶劑質量、溶質質量和溶質質量分數的變化。

21、秘技1根據有無晶體沉淀

22、招數二根據曲線趨勢(飽和溶液適用)

23、判斷物質結晶或純化的方法

24、秘密詭計

25、二。溶解度表

26、下表顯示了KCl和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。

27、確定兩種物質溶解度的變化趨勢和兩種物質溶解度相等的溫度范圍。

28、解決這類問題，我們可以通過比較同一物質在不同溫度下的溶解度變化來判斷該物質溶解度的變化趨勢。通過比較兩種物質在同一溫度下的溶解度，比如在20時，KCl的溶解度高于KNO3，在30時，KNO3的溶解度高于KCl，所以在20~30的某一溫度下兩者相等。

本文到此結束，希望對大家有所幫助。

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