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化學期末模擬試題及答案 化學期末模擬試題答案
日期:2023-02-23 02:38:33    编辑:网络投稿    来源:网络资源
化學期末模擬試題  化學試題篇一:2014年高三化學試卷  一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共20分)  1.化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關化學用語
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      化學試題篇一:2014年高三化學試卷

      一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共20分)

      1.化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關化學用語正確的是( )

      A.CO2

      B.NH4I的電子式:

      C.乙烯的結構簡式 C2H4D.NaH中氫離子結構示意圖為

      2. 分類是重要的科學研究方法,下列物質歸類不正確的是( ) .

      A.電解質:明礬、冰醋酸、硫酸鋇 B.酸性氧化物:CO2、SO2、NO、SiO2

      C.混合物:鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉 D.同素異形體:C60、C70、金剛石

      4.下列關于有機化合物的說法正確的是( )

      A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別

      B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構體

      C.將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液,都出現沉淀,表明二者均可使蛋白質變性

      D.糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應

      5.下列說法中正確的是( )

      A.把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合,硫酸的物質的量濃度變為1.5mol/L

      B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

      C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

      D.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小。

      6、用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是( )

      A.78g 苯含有C=C雙鍵的數目為3NA

      B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數目為0.1NA1

      C.0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數為0.2NA

      D.含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應,一定能產生NA個SO2氣體分子

      7. 二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑,工業制備ClO2的反應原理常采用: 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列關于該反應的說法中正確的是( )

      A.濃鹽酸在反應中僅體現還原性 B.每生成0.lmol ClO2轉移0.5mol電子

      C.氧化性:NaClO3<ClO2 D.被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1:1

      8.下列有關溶液組成的描述合理的是( )

      A.常溫下在c(H)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3

      B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄

      C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl ̄、HCO3 ̄

      D.無色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO3

      9.根據下圖海水綜合利用的工業流程圖,判斷下列說法正確的是( )

      已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

      A.除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

      B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

      C.從能量轉換角度來看,氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程

      D.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

      10.下列敘述錯誤的是 ( )

      (1)所有的堿性氧化物都是金屬氧化物

      (2)H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是強酸,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱

      (3)H2O、H2S、H2Se的相對分子質量增大,所以熔沸點依次升高

      (4)液態氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩定

      (5)都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物

      二、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共30分) -

      11.能正確表示下列反應的離子反應方程式為( )

      A.NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

      B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe+4H+NO33Fe+NO↑+3H2O2+-3+-

      C.FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應:2Fe+2Br+2Cl2===2Fe+4Cl+Br22+-+2-

      D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba+OH+H+SO4===BaSO4↓+H2O2++-3+2

      13.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種,原子序數依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,Y、Z位于同周期,Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應,Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是( )

      A.原子半徑:W>Y>Z>X

      B.氣態氫化物的穩定性:X<Z

      C.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>W

      D.Y、Z的氧化物都有酸性和堿性

      14.說法不正確的是

      A.金屬汞灑落,必須盡可能收集起來,并將硫磺粉撒在灑落的地方,使金屬汞轉變成不揮發的硫化汞

      B.滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤洗,而容量瓶不用待裝液潤洗

      C.檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液。

      D.碘單質與食鹽的分離常用升華法,而碘水中提取碘單質則常用萃取法。

      15.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是( )

      A.正極反應式:Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2無水

      B.常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉LiCl-KCl

      C.放電過程中,Li+向負極移動

      D.每轉移0.1mol電子,理論上生成20.7g Pb

      16.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

      A.25℃時,pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液:c(H+)= c(OH)=c(NH4)=c(Cl) --?

      B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

      C.25℃時,pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合:--c(HCOO)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH)

      D.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

      17.下列有關說法正確的是( )

      A.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行,則該反應的△H<0

      B.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極3

      C.(CH3COOH)C.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COO-) 的值增大

      D. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

      18.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是( )

      19.臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為: 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )

      20.強酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種,某同學為了確認其成分,取X溶液進行連續實驗,實驗過程及產物如下:下列結論正確的是( )

      A.X中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

      B.氣體F經催化氧化可直接生成氣體D

      C.沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

      D.X中不能確定的離子是 A13+ 、Na、K和C1―4

      三、填空題

      21、(14分)A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質。它們之間有如下的反應關系:

      (1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質。寫出其中D與水反應生成的酸名稱。

      (2)若B是氣態氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式。

      (3)若D物質具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式 。

      (4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式。

      (5)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A,②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出④反應的離子方程式 。

      22.(14分)A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素,它們的原子序數依次增大,A、 D都能與C按原子個數比為1:1或2:1形成化合物,A、B組成的氣態化合物的水溶 液呈堿性,E與C的最外層電子數相同。

      (1)畫出D的原子結構示意圖 ,E元素在周期表中的位置是。

      (2)A與C形成原子個數比為1:1的化合物甲,其中含有化學鍵類型為。

      (3)D與C按原子個數比為1:1形成化合物的電子式是。

      (4)B、C所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是 (填具體的化學式)。

      (5)F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中,生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與 C形成的化合物甲反應的離子方程式。

      (6)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以A2、B2為電極反應物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極電極反應式: ;放電時溶液中H移向 (填“正”或“負”)極。

      (7) E(s)+O22(g)△H1 E(g)+O22(g) △H2,則△Hl △H2(填“>”或“<”或“=”)。

      23.(10分)鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

      (1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

      ①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:(注明試劑、現象)。 ②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為 (填代號)。 a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水d.二氧化碳

      化學試題篇二:高二化學試題及答案

      高二化學

      第Ⅰ卷(選擇題,共57分)

      ( 滿分值:100分,考試時間:90分鐘。)

      一、選擇題。本大題共19小題,每題3分,共57分。在每題給出的四個選項中,

      只有一項是符合題目要求的。

      1、取10ml鹽酸注入25ml酸式滴定管中,則液面讀數應

      A、恰好在15mL處 B、在10mL--15mL之間 C、小于15mL D、大于15mL 2、化學反應2X(g)

      2Y(g)+Z(g)(吸熱反應),要使正反應速率降低,X的濃度增大應采取的措施是 (

      A.減少Z的濃度 B.減壓 C.降溫D.加壓

      3、某無色溶液能與鎂粉作用產生氫氣,此溶液中可能大量存在的離子組是 ( ) A.Na+、Ba2+、AlO2-、CO32- B.A13+、Fe3+、HCO3-、SO32- C.Cu2+、H+、C1-、NO3- D.H+、K+、CI-、SO42-

      4、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 ( ) A. 加熱B. 改用硝酸

      C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 不用鐵片,改用鐵粉 5、能影響水的電離平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是( )

      A.將水加熱煮沸,測得pH=6B.向純水中投入一小塊金屬鈉 C.向水中加入NH4Cl固體D.向水中加入Na2CO3固體 6、下列反應完全后沒有沉淀的是 ( ) A.Ca(OH)2溶液與FeCl2溶液攪拌

      B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

      C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸 D.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

      7、下列物質的溶液在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒,最后得到該物質固體的是( )

      A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.亞硫酸鈉 D.硫酸鈉 8、下列事實與電化學無關的是 ( ) A.鐵制自來水管不能與銅制水龍頭連接

      B.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍黑色的保護層 C.白鐵表面有劃損時,也能阻止鐵被腐蝕

      D.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現紅棕色的銹漬

      9、下圖各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

      A 4>2>1>3>5B2>1>5>3>4C 5>4>2>3>1D3>5>2>4>1 10、在密閉容器中進行下列反應:X(g)+Y(g)Z(g)+2W ,該反應中Z的百分組成在不同條件下的變化如圖所示,下列說法正確的是 () A. 正反應為放熱反應, W為氣體B. 正反應為放熱反應,W為固體 C. 正反應為吸熱反應, W為固體或液體 D. 正反應為放熱反應, W為固體或液體

      11、常溫下,下列各組溶液混合后,溶液的PH一定大于7的是( ) A. 含等物質的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合 B. pH= 2的鹽酸和 pH=12的氨水等體積混合 C.pH= 3的某酸和 pH= 11的某堿等體積混合

      D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合 12、有關右圖裝置的敘述正確的是( )

      A.該裝置中Fe為陰極,

      電極反應為: Fe-3e+ 3OH=Fe(OH)3 B.這是電解NaOH溶液的裝置 C.這是一個原電池裝置

      D.該裝置中Pt為負極,電極反應為: O2 + 2H2O + 4e=4OH

      13、某學生設計一水果電池:他把一鐵片和銅片用導線連接好,然后將鐵片和銅片

      平行插入一新鮮西紅柿中,導線中接一個靈敏電流計.敘述正確的( )

      A.電流計指針不會發生偏轉 B.金屬鐵會被腐蝕 C.銅片作負極 D.鐵表面有氣體逸出 14、根據下列事實,判斷離子的氧化性順序為( )

      ①A+B2+===A2++B ②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應為:E2++2e-=E,B-2e-=B2+ A.E2+>B2+>A2+>D2+ C.D2+>E2+> B2+> A2+

      B.D2+>A2+>B2+>E2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+

      15、某同學在實驗報告中有以下的實驗數據:①用托盤天平稱取21.5g食鹽,②用量筒量取5.30 mL鹽酸,③用廣泛pH試紙測得某溶液的pH是9.5,④滴定實驗中,用去15.10 mL NaOH溶液。其中數據合理的是( )。

      A ①②③ B ①③④ C ①②③④ D ①④

      16、在密閉容器中發生反應:xA(氣)+yB

      zC(氣),達平衡時測得A

      的濃度為0.5mol / L,在溫度不變的條件下將容器的容積擴大到兩倍,使再達平衡,則得A的濃度降低為0.3 mol / L,有關判斷正確的是( )A.x+y<zB.平衡向正反應方向移動C.B的轉化率降低D.C的體積分數上升

      17、PH=a的某電解質溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的

      pH>a,則該電解質可能是 ( ) A. AgNO3 B. H2SO4

      C. NaOH

      D.K2SO4

      18、若在銅片上鍍銀時,下列敘述正確的是( )

      ①將銅片接在電池的正極上,②將銀片接在電源的正極上,③在銅片上發生的

      反應是:Ag++e-=Ag,④在銀片上發生的反應是:4OH--4e-=O2↑+2H2O,⑤需用CuSO4溶液,⑥需用AgNO3溶液作電解液 A.①③⑥B.②③⑥19、下圖為直流電源,C.①④⑤D②③④⑥為電后,使為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,上的c點顯紅色.為實現鐵上鍍鋅,接通鍍槽.接通電路后發現c、d兩點短路.下列敘述正確的是( )

      A.a為直流電源的負極 B.e極發生還原反應C.c極發生的反應為2H+2e=H2↑ D.f電極為鋅板+-

      2011~2012學年度第一學期高二化學期末考試卷

      一、選擇題。本大題共19小題,每題3分,共57分。在每題給出的四個選項中,

      只有一項是符合題目要求的。

      第Ⅱ卷(非選擇題,共43分)

      二、填空題。本大題共3小題。

      20、(8分)如圖是鋼鐵的一種電化學腐蝕,

      該鋼鐵發生的是腐蝕(填“析氫”或“吸氧”); 正極的電極反應式: ; 負極的電極反應式:; 任舉3種鐵的防護措施:、

      、 。 21、(8分)在一定條件 ,可逆反應:nA+ nBpC達到平衡,若:

      (1)A、B、C都是氣體,減小壓強平衡向正反應方向移動,則m+n與p的大小關系是:

      (2)A、C是氣體,增加B的量平衡不移動,則B應為

      (3)A、C是氣體,且m+n = p,增大壓強可使平衡移動,則平衡 (填“正向”或“逆向”)移動。

      (4)加熱可使C的質量增加,則正反應是反應(填放熱或吸熱)。 22、(8分)現有下列儀器或用品:①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾) ②錐形瓶 ③酸式滴定管與堿式滴定管 ④燒杯(若干) ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗;現有下列藥品: ⑾NaOH固體 ⑿標準NaOH溶液 ⒀未知濃度鹽酸 ⒁蒸餾水 ⒂碳酸鈉溶液。 試回答下列問題:

      化學試題篇三:基礎化學試題及答案

      填空選擇

      1、下列各組物質可能共存的是( A )。

      A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe

      2+3++3+2+4+-C Cu、Fe、Ag、FeD Fe、Fe、Sn、I

      2、通常配制FeSO4溶液時,加入少量鐵釘,其原因與下列反應中的哪一個無關?(D)

      A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq)

      C. Fe(s)+2Fe(aq)==3 Fe(aq) D. Fe(aq)+3e== Fe(s)

      3+2+3-424-3、已知Φ°(Fe/ Fe)=0.771V,K穩(Fe(CN)6)=1.0×10,K穩(Fe(CN)6)=1.0

      353-4-×10,則Φ°Fe(CN)6/ Fe(CN)6)=(A )。

      A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V

      4、若兩電對在反應中電子轉移分別為1和2,為使反應完成程度達到99.9%,兩電對的條

      件電勢之差ΔΦ°至少應大于(B)。

      A、0.09V

      B、0.27V C、0.36V D、0.18V

      5、影響氧化還原反應方向的因素有( B)。

      A、壓力 B、溫度 C、離子強度 D、催化劑

      6、在1 mol·L-1 H2SO4介質中,Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°,(Fe3+/ Fe2+)=0.65V,以Ce4+滴定Fe2+

      時,最適宜的指示劑為( B )。

      A、二苯胺碘酸納[Φ°(In)=0.84V]B、鄰二氮菲-亞鐵[Φ°(In)=1.06V]

      C、硝基鄰二氮菲-亞鐵[Φ°(In)=1.25V] D、鄰苯氨基苯甲酸[Φ°(In)=0.89V]

      7、用K2Cr2O7法測定Fe時,若SnCl2量加入不足,則導致測定結果(B)。

      A、偏高B、偏低 C、不變 D、無法判斷

      8、碘量法要求在中性或弱酸性介質中進行滴定,若酸度太高,將會( D )。

      A、反應不定量 B、I2易揮發 C、終點不明顯D、I- 被氧化,Na2S2O3被分解

      9、標定Na2S2O3的基準物是下述哪一種?(B )

      A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7C、As2O3D、Fe

      10、用KMnO4滴定Fe2+之前,加入幾滴MnSO4的作用是(A )。

      A、催化劑 B、誘導反應劑 C、氧化劑 D、配合劑

      11、用法揚司法測定Cl-時,用曙紅為指示劑,分析結果會( B )。

      A、偏高B、偏低 C、準確

      12、在PH=4時,用莫爾法測定Cl-時,分析結果會( A )。

      A、偏高B、偏低 C、準確

      13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4

      液中的溶解度( B )。

      A、較大 B、較小C、一樣

      14、常溫下,AgCl的溶度積為1.8×10-10,Ag2CrO4的溶度積為1.1×10-12,,CaF2的溶度積為

      2.7×10-11,(1)三種物質中溶解度最大的是( C),(2)三種物質中溶解度最小的是( A )

      A、AgClB、Ag2CrO4 C、CaF2

      15、在沉淀形成過程中,與待測離子的半徑相近的雜質離子常與待測離子一道與構晶離子形

      成( B )。

      A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成

      16、將黃鐵礦分解后,其中的硫沉淀為BaSO4,若以BaSO4的量換算黃鐵礦中FeS2的鐵量,

      則換算因素為( C )。

      A、2M(FeS2)/M(BaSO4) B、M(FeS2)/M(BaSO4)

      C、M(FeS2)/2M(BaSO4)

      1 3+2+3+

      17、重量分析中的沉淀形式應當符合( A、B、C、D )。

      A、溶解度小 B、沉淀反應完全 C、相對分子量盡量大

      D、沉淀純凈含雜質少

      18、氧化還原反應的平衡常數K與兩電對的有關,二者的K值

      越大,反應進行的越 完全。

      19、能在氧化還原滴定化學計量點附近還原滴定指示劑,它包括 氧化還原指示劑 、 自身指示劑 和 專用指示劑 三種類型。

      20、在常用三酸中,高錳酸鉀法所采用的強酸通常是酸一般則不宜使用。

      21、氧化還原指示劑的變色范圍是 ?0In?0.059n ,變色點的電位是 ?0In。

      22、選擇氧化還原指示劑時,應該使其范圍內,且盡量接近 化學計量點 。

      23、高錳酸鉀法是以 KMnO 作標準溶液的氧化還原滴定法,該法通常是在 酸性 性下,以KMnO

      24、影響沉淀滴定突躍范圍大小的'因素是 待測物質 與 沉淀物的Ksp。

      25、溶液中同時含有氯離子和鉻酸根離子,c(Cl-)=0.010 mol·L-1,c(CrO42-)=0.010 mol·L-1,當逐滴加入硝酸銀溶液時,首先生成的是 AgCl 沉淀。

      26、從化合物AgCl、AgI、Ag2S、 AgBr中選擇一種適宜的進行填空。(1)AgCl不溶于硝酸;(2)不溶于過量氨水的有 AgBr ;(3)AgI不溶于硫代硫酸鈉溶液,但可溶于KCN溶液;(4)不溶于KCN溶液的有 Ag2S 。

      27、常溫下,BaSO4在純水中的溶解度為1.05×10-5 mol·L-1,BaSO4的溶度積為 1.1×10-10 。

      28、想濃度均為0.010 mol·L-1的KBr、KCl、KCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1硝酸銀水溶液,析出沉淀的先后順序為AgBr , AgCl , AgCrO4 。

      29、下列反應屬于何種類型的反應(填A、B、C、D)

      (1)金屬鋅與EDTA的反應B A、酸堿反應

      (2)K2Cr2O7與I2C B、配位反應

      (3)Na2CO3與HCl A C、氧化還原反應

      (4)NaCl與AgNO3 D D、沉淀反應

      30、HPO42-是PO43- 的共軛酸,是H2PO4- 的共軛堿。

      31、NH3分子的中心原子是采用SP3不等性 雜化軌道成鍵的,該分子的空間構型為 三角錐形。

      32、某酸堿指示劑的Ka=1.0×10-5,其變色點PH為5.0 ,理論變色范圍為 4.0~6.0 。

      33、下列現象各是什么反應(填A、B、C、D)

      (1)MnO4-滴定Fe2+時,Cl-的氧化被加快 D

      (2)MnO4滴定C2O4時,速度由慢到快 B

      (3)Ag+存在時,Mn2+氧化成MnO4- A

      (4)PbSO4沉淀隨H2SO4濃度增大溶解度增加 C 。

      (A)催化反應 (B)自動催化反應 (C)副反應(D)誘導反應

      34、配制SnCl2溶液時加入鹽酸和錫粒的目的是防止水解 和 氧化 。

      35、H2O分子之間的作用力包括: 取向力、誘導力 、色散力、氫鍵 。

      36、為降低某電對的電極電位,可加入能與氧化 態形成穩定配合物的配位劑;若要

      增加電對的電極電位,可加入能與 還原態形成穩定配合物的配位劑。

      37、由NH3—NH4Cl體系組成的緩沖溶液(PKb=4.74),其緩沖范圍為8.26~10.26 。

      38、由于化學計量點和滴定終點不一致 ,而引起的誤差稱為滴定誤差。

      39、氧化還原反應進行的程度可由 平衡常數 來衡量,其表達式 lgk?n1n2(?1??2)

      0.05900。

      40、加熱能生成少量氯氣的一組物質是( D )。

      A、NaCl和H2SO4 B、濃HCl和固體KMnO4

      C、HCl和Br2 D、NaCl和MnO2

      41、稀有氣體氙能與(D)元素形成化合物。

      A、鈉 B、氦 C、溴 D、氟

      42、人們非常重視高層大氣中的臭氧,因為( A )

      A、能吸收紫外線B、有消毒作用C、有毒性D、有漂白作用

      43、元素硒與下列那種元素的性質相似?(C )

      A、氧 B、氮 C、硫D、硅

      44、在PH=6.0的土壤里,下列物質中濃度最大的為(B )。

      A、H3PO4 B、H2PO4- C、HPO42-D、PO43-

      45、在HNO3介質中,欲使Mn2+氧化成MnO4-,可加那種氧化劑/( D)

      A、K ClO3 B、H2O2C、王水 D、(NH4)2S2O8

      46、要使氨氣干燥,應將其通過下列那種干燥劑?( D)

      A、濃H2SO4B、CaCl2 C、P2O5D、NaOH

      47、向含有Ag、 Pb 、Al、Cu、Sr、Cd的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的離子是(C )。

      A、Ag B、Cd C、Ag、和Pb D、Pb和Sr

      48、性質相似的兩個元素是(B )。

      A、Mg和 Al B、Zr和 Hf C、Ag 和Au D、Fe 和Co

      49、在下列氫氧化物中,那一種既能溶于過量的NaOH溶液,又能溶于氨水中?( B )

      A、Ni(OH)2 B、Zn(OH)2 C、Fe (OH)3 D、Al (OH)3

      50、+3價鉻在過量強堿溶液中存在的形式是( B)。

      A、Cr(OH)3 B、CrO2-C、Cr3+ D、CrO42-

      51、下列物質中酸性最弱的是(D )。

      A、H3PO4B、HClO4 C、H3AsO4D、H3AsO3

      52、下列物質中熱穩定性最好的是( D )。

      A、Mg(HCO3)2 B、MgCO3 C、H2CO3 D、SrCO3

      53、下列物質中,難溶于Na2S2O3溶液,而易溶于KCN溶液的是( B )。

      A、AgCl B、AgIC、AgBr D、Ag2S

      54、下列物質中,離子極化作用最強的是( C)。

      A、MgCl2 B、NaCl C、AlCl3 D、SiCl4

      55、有色配位化合物的摩爾吸光系數(ε)與下列那種因素有關?( C )

      A、比色皿厚度 B、有色配位化合物的濃度

      C、入射光的波長 D、有色配位化合物的穩定性

      56、透光率與吸光度的關系是(B) +2++2+2+2++2+3+22+2+3

      T=A B、lg1

      T=AC、lgT=A D、T= lg1

      57、下列說法中正確的是(B、D )

      A、 當溶液濃度變大時其最大吸收波長變長

      B、 在一定波長下,當溶液濃度變小時其吸光度變小

      C、 吸收皿的厚度擴大一倍,其摩爾吸光系數縮小一倍

      D、 若改變入射波長,則摩爾吸光系數也改變

      58、已知多電子原子中,下列電子具有如下量子數,能量最低的是(B )

      A、(3,1,1,1/2) B、(2,0,0,1/2)

      C、(2,1,1,1/2) D、(3,2,-2,-1/2)

      59、在定量分析中,精密度與準確度之間的關系是( C)

      A、精密度高,準確度必然高B、準確度高,精密度也就高

      C、精密度是保證準確度的前提 D、準確度是保證精密度的前提

      60、指出下列各數中的有效數字的位數

      0.1030 mol·L-1( 4 ) [H+]=0.0236 mol·L-1( 3 )

      PH=10.23 ( 2 )4200.0 5

      61、某堿樣為NaOH和Na2CO3混合液,用HCl滴定,以酚酞為指示劑耗去HCl體積為V1,再以甲基橙為指示劑繼續滴定又耗去HCl體積為V2,V1與V2的關系是( D)

      A、V1=V2 B、V1=2V2C、2 V1=V2 D、V1>V2

      62、用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是( B )

      A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀 C、包藏共沉淀 D、后沉淀

      63、有一組平行測定所得的數據,要判斷其中是否有可疑值,應采用( D )

      A、t檢驗B、u檢驗C、F檢驗D、Q檢驗

      64、吸光光度法進行定量分析的依據是 朗伯-比耳定律 ,用公式表示為A=εbc ,式中各項符號分別表示 b液層厚度 ,ε 吸光系數 ,A 吸光度和c溶液濃度 ;其中吸光系數可表示為ε 和 a,其單位各為 L?mol-1?cm-1和L?g-1?cm-1。

      65、氣態時最活潑的金屬元素是 Cs,最活潑的氣態非金屬元素是 F ,地殼中豐度最大的元素是 O,大氣中豐度最大的元素是 N 。在所有氣體中,最輕的元素是H ,最重的元素是 Rn,最難液化的元素是 He,

      常態為液態金屬和液態非金屬的元素是 Hg 和 Br 。

      66、周期系中電負性最大的元素是 F ,電負性最小的元素是Cs。能與氫直接化合成離子型氫化物的元素有 ⅠA, Ca, Ba ,不能與氫形成氫化物的元素有 稀有氣體 ,可以形成氫鍵的共價型氫化物有HF, NH3, H2O 。

      67、在EDTA配合滴定中,為了使滴定突躍增大,一般講,PH值應較大。但也不能太大,還要同時考慮到待測金屬離子的 水解 和輔助配位劑的配合作用。所以在配合滴定中要有一個合適的PH值范圍。

      68、用EDTA法測定白云石中Ca2+、Mg2+含量時,先將試樣溶解,然后調節溶液PH值為

      5.5~6.5,并進行過濾,其目的是 除去Fe,Al。

      67、能用配合滴定法直接測定單一金屬離子的條件是lgcK’≥6 。

      68、硼酸是 一 元酸,其電離方程式為H3BO3== H+ H2BO3。

      69、寫出標定下列物質的最佳基準物質

      標定NaOH 鄰苯二甲酸氫鉀 標定HClNa2CO3標定Na2S2O3 K2Cr2O7 標定AgNO3 NaCl 4 +-3+3+

      70、加氨水于Hg2Cl2上,容易生成的是 HgNH2Cl+Hg 。

      71、在硅酸鹽樣品分析中,Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液,若用EDTA滴定Fe3+、Al3+,要消除Ca2+、Mg2+的干擾,最簡單的方法是 控制酸度,若用EDTA滴定Ca2+、Mg2+

      3+3+要消除Fe、Al的干擾,應采用的方法是三乙醇胺掩蔽

      72、用EDTA配位滴定法測定石灰石中CaO含量,經六次平行測定后,得到CaO的平均含量為54.50%,若其真實含量為54.30%,則54.50%—54.30%=0.20%為( C )。

      A.絕對偏差 B.相對偏差C. 絕對誤差 D. .相對誤差 E標準偏差

      73、定量分析工作中,對定量測定結果的誤差的要求是( E )。

      A. 誤差越小越好 B. 誤差等于零 C.對誤差沒有要求

      D. 誤差可略大于允許誤差E. 誤差應處在允許的誤差范圍之內

      74、在滴定分析中,通常借助指示劑的顏色的突變來判斷化學計量點的到達,在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為(D )。

      A.化學計量點 B.滴定分析 C.滴定D.滴定終點E.滴定誤差

      75、作為基準物質應具備下列條件中的那幾條?(A、B、C、D、E )

      A.穩定 B.最好具有較大的摩爾質量 C.易溶解

      D.必須有足夠的純度E.物質的實際組成與化學式完全符合

      76.某弱酸HA的Ka=1.0×10,則1.0mol·L該酸的水溶液pH值為( C )。

      A.4.00B.3.00 C.2.00D.6.00

      77、某弱酸HB的Ka=1.0×10-9,CB=0.1mol·L-1的水溶液pH值為( D)。

      A.3.0B.5.0 C.9.0D.11.0

      78、用純水將下列溶液稀釋10倍時,(1)其中pH值變化最小的是那一種?( D )(2)其中pH值變化最大的是那一種?( C )

      A.CNH=1.0mol·L-1的氨水溶液B. CHAC=1.0mol·L-1的醋酸溶液

      C.CHCl =1.0mol·L-1的鹽酸溶液 D. 1.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc

      79、用CHCl =0.10mol·L-1的鹽酸滴定C NaOH=0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH值突躍范圍是9.7~4.3。用CHCl =0.010mol·L-1的鹽酸滴定C NaOH=0.010mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH值突躍范圍是( D )。

      A. 9.7~4.3 B. 9.7~5.3 C. 8.7~4.3 D. 8.7~5.3

      80、某堿溶液25.00mL,以CHCl =0.1000mol·L-1標準鹽酸滴定至酚酞褪色,用去20.00mL,再用甲基橙為指示劑繼續滴定至變色,有消耗了6.50 mL,此堿液的組成是( B )。

      A.NaOH B. NaOH+NaCO3C.NaHCO3+ NaCO3D. NaCO3

      81、 氫氧化鈉溶液的標簽濃度為0.300 mol·L-1,該溶液從空氣中吸收了少量的CO2,現以酚酞為指示劑,用標準鹽酸標定,標定結果比標簽濃度(B )。

      A.高 B.低 C.不變

      82、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中,中心離子的電荷是(C )。

      A.+1 B.+2 C.+3 D.無法確定

      83、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10時,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用鉻黑T為指示劑,則測出的是( C )。

      A. Mg2+含量B. Ca2+含量C. Ca2+和Mg2+總量 D. Fe3+和Al3+總量 E. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量

      84、在EDTA配合滴定中,下列有關酸效應的敘述中,正確的是(B)。

      A. 酸效應系數越大,配合物的穩定性越大 B. 酸效應系數越小,配合物的穩定性越大 5 -4-1

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